分析化学 (1)

分析化学课后习题答案

分析化学 (1)

第四章酸碱滴定法

思考题4-1

1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?

答:(1)定义不同。质子理论认为,凡是能给出质子的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱;而电离理论认为,电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸,离解时所生成的阴离子全部是OH-的物质是碱。

(2)使用范围不同。电离理论具有一定的局限性,它只适用于水溶液,不适用于非水溶液,也不能解释有的物质(如NH3)虽不含OH-能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。

(32.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,H2O,苯酚。答:上述酸的共轭碱分别为:HPO42-,NH3,PO-32-,OH-,C6H5O-。

3.写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。答:上述碱的共轭酸分别为:H3PO4,4H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+。

4HOAc,NH4+,F-,(CH2)6PO4-,CN-,OAc-,HCO3-,H3PO4,(CH2)6N4,NH3,HCN32-

答:由酸碱质,上述为共轭酸碱对的分别是:HOAc-OAc-,NH4+-NH3,(CH2)6N4H+-(CH2)6N4,H3PO4-H2PO4-,HCN-CN-,HCO3--32-5.哪个是最强的酸?哪个是最强的碱?试按强弱顺序答:4题中的各种共轭酸碱中,最强的酸是H3PO4,最强的碱是CO32-。

酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3-。碱性由强到弱的顺序为:CO32-、NH3、CN-、(CH2)6N4、OAc-、F-、H2PO4-。

6.HCl要比HOAc强得多,在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HOAc溶液中,哪一个的[H3O+]较高?它们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么?

答:HCl溶液中[H3O+]较高,HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。

因为HCl给出质子的能力强,在水溶液中几乎全部离解,为一强酸;而HOAc给出质

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