2007年高考“阿氏常数和定律”大扫描

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纵观2007年高考化学试卷(含理科综合卷),有关“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”的试题仍是高考命题的热点。该类试题联系多、覆盖面广,涉及物质组成、结构、氧化还原反应、电化学等热点知识,主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辨析与应用以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系,较好地考查了思维的严密性。笔者结合2007年高考化学试题来谈谈有关“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”试题的解决方法。

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳

(一)阿伏加德罗常数相关知识归纳

1.阿伏加德罗常数的概念及理解

⑴概念:1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,通常用“NA”表示,而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。 ⑵概念的理解:①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数,即12g12C所含的碳原子数。②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”,只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。 ③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同,阿伏加德罗常数不是一个纯数,它有单位,其单位为“mol-1”,而6.02×1023只是一个近似值,它无单位。

2.与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系

①物质的量

物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:n=N/NA。

②摩尔质量

摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一个分子(或原子)真实质量(mr)之间的关系:mr=Mr/ NA。

③物质的质量

物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:m/Mr=N/ NA。

④气体体积

气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:V/Vm=N/NA,当气体在标准状况时,则有:V/22.4=N/ NA。

⑤物质的量浓度

物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)与物质的量(nB)之间的关系:cB= nB/V,

根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3.有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式

命题者为了加强对考生的思维能力的考查,往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面:

⑴状态条件

考查气体时经常给出非标准状况(如常温常压)下的气体体积,这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态

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