滴定分析法

医用基础化学。

第十二章 滴定分析法
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例12-1 称取1.6160 g硫酸铵固体,用水溶解后,转入250 mL容量瓶中定容。吸取25.00 mL,加过量NaOH蒸馏,再用40.00 mL 0.051 00 mol?L-1的H2SO4溶液吸收产生的NH3,剩余的H2SO4用17.00 mL 0.096 00 mol?L-1的NaOH溶液中和(返滴定)。计算试样中NH3的质量分数。反应式为2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4。
解 (NH4)2SO4与NaOH的反应式为:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
H2SO4吸收NH3的反应式为:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
返滴定反应: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
由上述反应式可得出计算氨的物质的量的关系式为:


根据质量分数:

例12-2 精确吸取氯化钙(Mr=111.0)注射液2.00 mL,用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀,所得草酸钙沉淀分离洗净后,加稀硫酸使沉淀完全溶解。用c(KMnO4) = 0.020 00 mol?L-1的溶液滴定所析出的草酸,用去KMnO4溶液26.12 mL。试计算此注射液中CaCl2的质量浓度。
解 根据所涉及的反应式:
Ca2+ + = CaC2O4
n(CaCl2) = n(CaC2O4) = n( )
5 + 2 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O



例12-3 柠檬酸(H3Cit)的三级解离常数分别为p = 3.14、p = 4.77、p = 6.39。0.1000 mol?L-1柠檬酸溶液,用0.1000 mol?L-1NaOH标准溶液滴定时,将有几个滴定突跃?应选用何种指示剂?
解 c× = 0.1000×10-3.14 = 7.2×10-5 >10-8
c× = 0.1000×10-4.77 = 1.7×10-6>10-8
c× = 0.1000×10-6.39 = 4.1×10-8

由于c× > 10-8、c× > 10-8,所以H3Cit溶液可用NaOH标准溶液直接滴定到Cit3-。但 / < 104、 / < 104,只能形成一个滴定突跃,可按一元酸一次被滴定。
化学计量点时溶液的OH-浓度和pH值分别为:

pH = 14.00 + lg2.5×10-5 = 9.40
化学计量点的pH为9.40可以选择百里酚酞为指示剂。
例12-4 临床上常用EDTA标准溶液测定体液中某些金属离子的含量,用于诊断是否患有某种疾病,在测定人尿样中Ca2+、Mg2+含量时,吸取10.00 mL尿样,加入pH = 10的NH4Cl-NH3缓冲溶液,以铬黑T为指示剂,用0.010 00 mol?L-1EDTA标准溶液滴定,消耗25.00 mL;另取10.00 mL尿样,加NaOH溶液调节pH至12,以钙指示剂为指示剂,用0.010 00 mol?L-1EDTA标准溶液滴定,消耗11.00 mL。已知人尿样Ca2+、Mg2+含量的质量浓度正常范围分别为0.1~0.8 g?L-1和0.03~0.6 g?L-1,通过计算判断所测尿样中Ca2+、Mg2+含量是否正常。
分析 在pH


= 10左右以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定的是Ca2+、Mg2+总量;而在pH= 12时,由于Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,以钙指示剂为指示剂,在此pH条件下滴定的只是Ca2+。
解 根据质量浓度




从计算结果可知,该尿样中和Ca2+

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