计算汇编

初三化学计算题汇编

四、计算题

1.(3分)请根据下图所示实验过程和数据,计算反应后溶液中H2SO4的质量。 加入过量的 10%的稀硫酸

6.5 g Zn

106.3 g溶液

解:设生成氢气的质量为x,消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

6.5 g y x ——6.565 g = ——2

= ——98 = 0.2 g y = 9.8 g ……………… (1分) z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g x

y x

z =100 g ……………… (1分) 剩余H2SO4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g ……………… (1分)

答:略。

2.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算

(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。已知:Na2CO3 + CaCl2

计算汇编

计算汇编

计算汇编

计算汇编

CaCO3↓ + 2NaCl

解:(1)Ca%=

(216g 27.2g 100g 318.2g) 40%

27.2g

100% 36.8%……………………1分设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 106 111 100 117 [27.2g-(25-x)] x y

1111002.2g X

X

117y

X=20g y=23.4g………1分

NaCl%=

23.4g318.2g

100% 7.4%…………………………………………1分

答:略

3.(3分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30 g放入烧杯中,然后将200 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

请计算:

(1)该合金中铜的质量分数为 。

(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程) (3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。

(1)30%············································1分

(2)解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。

M + H2SO4=MSO4+H2↑

X 98

6.5g 50g×

19.6%

X=65

所以该金属是锌。············································1分

(3)解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 50g×3×19.6% Y Z

Y=48.3g Z=0.6g

48.3g

19.5g+150g-0.6g

×100%≈28.6% ·······························1分

答:略。

4.(3分) 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质(其他杂质忽略不计),为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85. 6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算: (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Na2CO321.2g-------------1碳酸钠质量分数 91.4 %-------------1溶液质量分数 25.4 %------------1分 5.(3分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163.9g,加入146.1g氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%,计算样品中Na2CO3的质量分数?

(反应方程式为:Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓)

解:设样品中NaCl的质量为m,样品中Na2CO3的质量为x,生成的

NaCl的质量为y

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

1

计算汇编相关文档

最新文档

返回顶部