16、中南大学无机化学题库(计算题)(4-6)

(四) 化学热力学初步
1.已知25℃时 : F2( g ) 的 SmΘ= 187.6 J · mol-1 · K-1
F( g ) 的 SmΘ= 158.7 J · mol-1 · K-1
F2( g ) → 2 F(g) 的 Δ r GmΘ=123.9 kJ·mol-1
由上述数据估算 F-F 的键焓。***
2.1 mol Hg ( l ) 在沸点(630 K)可逆地蒸发,其标准摩尔蒸发焓为54.56 kJ·mol-1,求:
⑴ 汞蒸发过程中所吸收的热量 Q ; ⑵ 对环境所作功 W;
⑶ Δr UmΘ; ⑷ ΔrSmΘ; ⑸ ΔrGmΘ****
3.已知下列数据(298K)
H2( g ) + O2( g ) = H2O( g ) Δ r HmΘ
(1) = -242 kJ·mol-1 ①
H2( g ) → 2 H( g ) Δ r HmΘ
(2) = 436 kJ·mol-1 ②
O2( g ) → 2 O( g ) Δ r HmΘ
(2) = 498 kJ·mol-1 ③
通过计算确定反应 H2O( g ) → 2 H( g )+O( g ) 是吸热还是放热?***
4.已知下列反应的焓变为:
H2( g ) + I2( s ) = HI( g ) Δ r HmΘ= 25.9 kJ·mol-1
H2( g ) = H( g ) Δ r HmΘ= 218 kJ·mol-1
I2( s ) = I( g ) Δ r HmΘ= 75.7 kJ·mol-1
I2( s ) = I2( g ) Δ r HmΘ= 62.3 kJ·mol-1
计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δ r HmΘ。***
5.已知下列数据(298 K):
⑴ H2( g ) + O2( g ) → H2O( g ) Δ r HmΘ
⑴= -242 kJ·mol-1
⑵ H2( g ) → 2 H( g ) Δ rHmΘ
⑵= +436 kJ·mol-1
⑶ O2( g ) → 2 O( g ) Δ rHmΘ
⑶= +500
21kJ·mol-1
试计算 H2O( g ) 中 O-H 键的键能。***
6.已知K与过量水作用,反应焓变为-196.9 kJ·mol-1 ,Δ f HmΘ
( KH
, S )
为 -63.43
kJ·mol-1,求:KH( s ) + H2O( l ) = KOH(aq) + H2( g ) 的焓变 。***
7.由下列热化学方程,计算 298 K 时 N2O( g )的标准摩尔生成焓 。


⑴ C( s ) + N2O( g ) → CO( g ) + N2( g ) Δ rHmΘ
(1) = -192.9 kJ·mol-1
⑵ C( s ) + O2( g ) → CO2( g ) Δ rHmΘ
(2) = -393.5 kJ·mol-1
⑶ 2 CO( g ) + O2( g ) → 2 CO2( g ) Δ rHmΘ
(3) = -566.0 kJ·mol-1
***
8.甲苯、二氧化碳和水在298 K下的标准摩尔生成焓分别为 :
C6H5-CH3( l ) Δ f HmΘ = -48.0 kJ·mol-1
CO2( g ) Δ f HmΘ = -393.5 kJ·mol-1
H2O( l ) Δ f HmΘ = -286.0 kJ·mol-1
计算在 298 K和恒压下,10 g 液体甲苯完全燃烧所放出的热量。***
9.已知 H2 和 O2 的离解焓分别为 436 kJ·mol-1和498 kJ·mol-1,H2O( g )的标准摩尔生成
焓为 -242 kJ·mol-1,求 H2O( g ) 中 O-H 键的平均键焓。***
10.Ag 的熔点为 960 ℃,熔化热为 10.56 kJ·mol-1,计算熔化 54.0 g Ag的熵变 。(原子
量 :Ag 108 )***


11.在相变温度 291 K下 ,Sn (白) Sn (灰) Δ rHmΘ= -2.1 kJ·mol-1,
求:⑴ 相变过程的熵变 。
⑵ 若 SmΘ
( Sn , 白 )= 51.5 J·mol-1
·K-1,求 SmΘ
( Sn , 灰 ) 。***
12.已知 25℃


时: F2 (g ) 的 SmΘ = 187.6 J·mol-1
·K-1,
F (g ) 的 SmΘ = 158.7 J·mol-1
·K-1,
F2 (g ) → 2 F(g) Δ r GmΘ = 123.9 kJ·mol

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