基础化学第二学期习题

好东西

2011级基础化学(下)习题

第十二章 分子结构

一、选择题(每题2分,共40分)

1.在下列各种晶体熔化时,只需克服色散力的是( )。

(A)SiCl4 (B)HF (C)SiC (D)NaCl

2.从分子轨道理论来看,哪种基团不能存在

(A)O2- (B)O2+ (C)H22- (D)H2+

3.下列微粒半径由大到小的顺序是( )。

-+2++ (A)Cl 、K 、Ca 、Na (B)Cl- 、Ca2+ 、K+ 、Na+

(C)Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl- (D)K+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+

4.都能形成氢键的一组分子是

(A)NH3,HNO3,H2S (B)H2O,C2H2,CF2H2

(C)H3BO3,HNO3,HF (D)HCl,H2O,CH4

5.一个离子应具有下列哪一种特性,它的极化能力最强

(A)离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小

(C)离子电荷低、离子半径小 (D)离子电荷低、离子半径大

6.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是

(A)BF3 (B)CCl4 (C)NH3 (D)H2O

7.在气态C2中,最高能量的电子所处的分子轨道是

(A)σ2p (B)σ2p (C)π2p (D)π2p

8.BCl3分子几何构型是平面三角形,B与Cl所成键是( )。

(A)(sp2—p)σ键 (B)(sp—s)σ键

(C)(sp2—s)σ键 (D)(sp—p)σ键

9.乙烯分子中,碳-碳原子间的化学键为( )。

(A)一条sp2—sp2σ键,一条p—pπ键; (B)一条sp3—sp3σ键,一条p—pπ键

(C)一条sp—spσ键,一条p—pπ键; (D)二条p—pσ键

10.乙醇(相对分子质量46)的沸点(78.3℃)比氯乙烷(相对分子质量64.5,沸点12.3℃)高,这是由于

(A)分子结构不同 (B)极性不同 (C)氢键强度不同 (D)范德华作用力不同

11.形成HCl分子时原子轨道重叠是( )。

(A)s—s重叠 (B)py—py(或py -py )重叠

(C)s—px 重叠 (D)px—px重叠

12.下列物质熔点变化顺序中,不正确的是。

(A)NaF>NaCl>NaBr>NaI; (B)NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4

(C)LiF>NaCl>KBr>CsI; (D)Al2O3>MgO>CaO>BaO

13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着

(A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力

14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是

(A)K+,Li+ (B)Ca2+,Mg2+ (C)Fe3+,Ti4+ (D)Sc3+,Y3+

15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是

--------(A)I,S2 (B)F,Br (C)Cl,O2 (D)N3,H

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