2012届高三化学一轮复习--高中化学重要知识点详细总结素材

2012届高三化学一轮复习

-、丰富多彩的颜色

1.红色:

Fe(SCN)3(红色溶液); 红磷(暗红色固体); Cu(紫红色固体);

Cu2O(砖红色固体);

Fe2O3(红棕色固体);

液溴(深红棕色); 溴蒸气、NO2(红棕色)

Fe(OH)3(红褐色固体);

品红溶液(红色);

在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.紫色:

石蕊在中性溶液中(紫色);

KMnO4固体(紫黑色); 钾的焰色反应(紫色)

Fe与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体) MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色)

I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) K2Cr2O7溶液(橙色)

Ag3PO4(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);

工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

3+

3.橙色:溴水(橙色)

4.黄色:

AgI(黄色固体); FeS2(黄色固体);

AgBr(淡黄色固体);

Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2); Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状);

3+

NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

5.绿色:

Cu2(OH)2CO3(绿色固体); K2MnO4(绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

Fe的水溶液(浅绿色); Cl2、氯水(黄绿色);

2+

FeSO4·7H2O(绿矾);

F2(淡黄绿色);

7.棕色:

FeCl3固体(棕黄色);

CuCl2固体(棕色)

石蕊遇碱性溶液(蓝色);

一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

O2(液态——淡蓝色);

6.蓝色:

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);

淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色);

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色); O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。

7.黑色:

FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):

AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3; Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH); MgCO3; Fe(OH)2;

AgOH;

PCl5;

SO3;

三溴苯酚

CuSO4

铵盐(白色固体或无色晶体);

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。

红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)

蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)

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