93I碘钟交响曲

藉碘离子(I−)还原过硫酸根(S2O82−)的反应观察并分析反应物浓度对化学反应速率之影响;学习测定与控制反应速率,练习使用定量液体分注器及分度吸量管等量测仪器。

碘鐘交響曲

台大化學系普化教學小組 2013/03/31

一、目的:藉碘離子(I−)還原過硫酸根(S2O82−)的反應觀察並分析反應物濃度對化

學反應速率之影響;學習測定與控制反應速率,練習使用定量液體分注器

及分度吸量管等量測儀器。

二、原理:

(一)化學反應速率

化學反應有的很快,如酸鹼中和;有的很慢,如鐵生銹。哪些因素會影響反應的快慢?如何控制反應的快慢?一直是化學的核心問題。這個實驗將探討碘離子(I−)還原過硫酸根(S2O82−)的反應中,反應物濃度對反應速率的影響,並且嚐試改變反應物濃度以控制反應的快慢:

S2O82− + 2I−→ 2SO42− + I2(1) 反應速率的測定,使用反應初啟動時單位時間內過硫酸根離子濃度的變化量(式2),稱為初速率測量法(initial rate measurement):

速率

t

] 2

8

O

2 [S

∆-

-

=(2)

其中,△[S2O82−]=[S2O82−]終-[S2O82−]初

為了測量過硫酸根離子濃度的變化,在反應液中加入限量的硫代硫酸根離子(S2O32−)當作計時劑,它會與反應產物碘分子(I2)作用,如式3:

2S2O32− + I2→ 2I− + S4O62−(3)

1

93I碘钟交响曲的相关文档搜索

93I碘钟交响曲相关文档

最新文档

返回顶部