大学经典无机化学复习资料答案

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大学经典无机化学复习资料

(2008-02-02 19:45:57)

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无机化学

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第一章化学反应中的能量关系

1-1 基本概念

状态函数:用来说明、确定体系所处状态的宏观性质即物理量。n 、 T、 V、 p……是与体系的状态相联系的物理量。 功和热Q、W 不是

热:是由于温度差引起的能量从环境到体系的传递。

热用符号Q 表示,热的SI单位为J

规定:体系吸热,Q > 0,

体系放热,Q <0。

功:是除了热外(辐射能除外)能量在环境和体系之间的传递。

功用符号W 表示,功的SI单位为J。

规定:环境对体系作功,W > 0,

体系对环境作功,W < 0。

1-2 热力学第一定律

ΔU=Q+W U热力学能 单位J

1-3 热化学

反应热和反应焓变及热效应

反应热:焓具有加合性,与物质量有关,反应式与热效应一一对应。系数发生改变,反应热也变。 如

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔrH m0(298)= -571.6kJ.mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)

ΔrH m0(298)= -483.6kJ.mol-1

热化学定律——盖斯定律

一个反应若能分若干步进行,则总反应的反应热等于各分步反应反应热的代数和。 例1:已知:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔrH 0 m1=-394kJ.mol-1

(2)CO(g)+ O2(g)=CO2(g)

ΔrH m2y =-284kJ.mol-1

求(3)C(s)+O2(g)=CO(g) 标准态下的恒压反应热

ΔrH 0m3 (298K)

分析:(1)-(2)=(3)

ΔrH 0m3 =ΔrH 0m1 -ΔrH 0m2

=-394 kJ.mol-1 - (-284 kJ.mol-1)

=-110kJ.mol-1

例2 如:298K、标准态下:

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