高中化学方程式

高中化学方程式

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性:

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

––

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

––

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2=2Cl+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

––

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

2O2

高中化学方程式

+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2

Fe3O4 O2+K===KO2

ZnS

高中化学方程式

H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

催化剂 高温高压

2NH3 N2+3MgMg3N2

N2+3CaCa3N2

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