2014高考化学专题解析1分散系

2014高考化学专题解析1

分散系

2014高考化学专题解析1分散系

1.知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液 、胶体和浊液 2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

3.了解溶液的组成,溶液形成过程,溶质溶解时的吸热和放热现象;理解溶液中溶质的质量分数的概念。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念,知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。 6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。一、溶液的有关概念

1.溶液:一种或几种物质 到另一种物质里,形成 、 的混合物。 溶液由 、 组成。

2.饱和溶液:一定 下,一定量溶剂中不能 的溶液。溶液是否饱和是相对的,改变 、 、 等因素,不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

3.溶质的质量分数:用 溶液中所含溶质的 表示的浓度。 溶质的质量分数通常用ω表示,其数学表达式为 : 。 配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为① ② ③ 。现欲配制100g质量分数为10%的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有 、

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、 、 (必要时需注明仪器规格)。

4.固体溶解度:一定温度下,某物质在100g 里形成 时所溶解溶质的 。溶解度通常用S表示,单位为 。其数学表达式: 。 一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性:

易溶 ,可溶 ,微溶 ,不溶 。

5.溶解度曲线: 。 (1)溶解度曲线上的点表示物质 ,溶液所处的状态 。 (2)溶解度曲线下面的的点,表示溶液所处的状态是 状态。

(3)溶解度曲线上面的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液,且该溶质有剩余。

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(4)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的 相等。 如:右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知:

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