化学学习资料

化学竞赛专题辅导---化学计算方法

一、差量法（质量差、物质的量差、气体体积差）

1、4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。

2、 常温常压下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至原状况，测得气体的体积为

16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

3、常温常压下，由CO2、CO、O2组成的混合气体30mL，通过足量的Na2O2后，体积变为28mL；把剩余的气体引燃后，通过足量NaOH溶液，最后剩余气体10mL（所有气体体积均在同温同压下测定）。求原混合气体中CO2、CO、O2的体积分别是多少毫升？

4、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3

5、在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯，均分别注入60mL 2mol／L的盐 酸，

然后按下列量的金属置于烧杯中，完全反应后，天平保持平衡的是

A．左盘置0.5g Na，右盘置0.5g Mg B．左盘置0.2molNa，右盘置0．2molMg

C．左盘置0.5gK，右盘置0.5gCa D．左盘置0.05molK，右盘置0.05molCa

6、标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74 g，装满氮气时质量为66 g，若盛满某气体

X时，质量为152g。试计算：(1) 气体X的相对分子质量。

(2)在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。

7、某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a％）中加入mg无水盐A，同温下析出ng

A ·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A相对分子质量为M）（ ）

A．n×a％ B．n－m C． nM/(M+18x) D．（n-m）×a％

二、守恒法（元素原子守恒、得失电子守恒、离子电荷守恒、质量守恒）

8、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%.取一定量样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

9、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好反应完全。所用试剂及质量见下表。

已知：a1+a2+a3=23.04克，b1+b2+b3=189.8克，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为206.16克，试求此混合溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）