上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案:认识物质的量浓度知识整理

一、溶液的pH:

1、测定方法:

a)用pH试纸测定溶液pH时,将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上),然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,普通的pH试纸数值为0~14整数。

b)用pH试纸测定溶液pH时,试纸不能用水润湿。

++2、pH数学表达式:pH=-lgc(H)或pH=-lg[H](中括号代表浓度)

+a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值,它是H物质的量浓度数值的负对数。

-b)小写字母p是取对数负值进行计算,因此有pOH——求溶液中OH浓度对数的负值。

二、物质的量浓度:

2、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量,叫做溶质的物质的量浓度。符号为c,单位是mol/L。计算公式为:c=n/V

a)溶质是物质的量,单位摩尔(mol)。

b)体积指溶液的总体积,单位是升(L)。

c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。

d)溶质不带结晶水,如胆矾放入水中的溶质是CuSO4,质量换算成物质的量时用160式量。 e)一定体积的溶质=浓度×体积=cV,当体积是毫升时,溶质是毫摩尔。

f)物质的量浓度通常指该的化学式浓度(分子浓度),电解质不考虑电离情况。

1、质量分数(质量百分比浓度):

a)溶液的质量分数:溶质的质量分数=m(溶质)÷m(溶液)

b)

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c)两种浓度的换算:物质的量浓度=(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。

d)若密度用国际单位,则上面公式中没有1000。

e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。

三、溶液酸碱性与pH关系:

1、水的电离与水的离子积:2H2O H3O(可简写成H)+OH

+-+-a)在一定温度下,c(H)与c(OH)的乘积是一个常数,即c(H)·c(OH)=KW,这个常数KW叫

做水的离子积常数,简称为水的离子积。

+----b)常温(25℃)时,纯水中c(H)= c(OH)=107mol·L1,KW=1014。

-c)不同温度下,水的离子积是不同的,默认情况是25℃,KW=1014。

-d)在100℃时,水的离子积是1012,此时水的pH=6(中性)。

e)在任何水溶液中(酸、碱、盐溶液),水的离子积都是这个常数。

+--f)无论是强酸溶液还是强碱溶液,由水电离出的H和OH是相等的。酸溶液中OH忽略不计,

+碱溶液中的H忽略不计(这里指计算,不是定义或概念)。

2、溶液酸碱性与溶液pH的关系:

+--a)中性溶液:c(H)=c(OH)=1×107mol/L

+-+-b)酸性溶液:c (H)>c (OH),c (H)>1×107 mol/L

-+--c)碱性溶液:c (OH)>c (H), c (OH)>1×107mol/L

d)上述条件是25℃(常温下)。

e)溶液酸性越强,其pH越小;溶液碱性越强,其pH越大。

+-3、有关pH计算:pH

++-a)一元强酸溶液的pH:一元强酸的物质的量浓度就是H浓度。HA→H+A(酸根离子)。

+-+b)二元强酸溶液的pH:H2A→2H+A2(只有硫酸),H浓度是该酸物质的量浓度的2倍。 ++-

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