④

⑤

答案：A A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

6．(2012江苏 20)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋

广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式

表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方

程式 。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、

Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢

气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得

到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如

右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出

现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的

主要物质是

(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

。

答案： (1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2)①防止Mg

Al被空气氧化

②52 mol ③Al (3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

7．(2012上海 24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程

式 。

答案：BeCl2＋2H2OBe(OH)2 ＋2HCl

8．(2012上海 25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法

是 。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

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