化学选修4 化学反应原理课后习题和答案

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案

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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化

P5习题

1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。

3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量。

(2)1 mol N2 (g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157 kJ热量。

(4)1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应,生成CO(g)和H2 (g),吸收131.3 kJ热量。

(5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1 mol C8H18 (l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ热量。

4.根据下列图式,写出反应的热化学方程式。

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P6习题

1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?

1、 化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下,它等于反应

前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ mol 。例如1molH2(g)燃烧,生成1molH2O(g),其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。 -1

2、 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合

成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;

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