初中化学酸碱盐考点分析

酸碱盐

考点1:酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH

考点2:常见的酸的性质与应用

考点3:常见的碱的性质与用途

考点4:常见盐的性质及应用

考点5:复分解反应

考点6:化学肥料

考点1:酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法——pH

1、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

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例:

1.生活中常见的三种物质:①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是( B )A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②

2、溶液的酸碱性和酸碱度

(1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。

(2)酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液(NaHSO4溶液)。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系(如Na2CO3溶液)。

(3)溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性,溶液一定是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

3、pH与溶液酸、碱性的关系

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pH=7,溶液呈中性

pH<7,溶液呈酸性

pH>7,溶液呈碱性

注意:(1)pH越小,酸性越强。当酸溶液被稀释时,溶液pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之,pH越大,碱性越强。当碱溶液稀释时,溶液pH 变小,但不会变成酸性,所以稀释后溶液的pH不会小于7。

(2)并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液,pH=7,而Na2CO3溶液pH>7。

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