铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题及答案

【典型例题】

类型一:铝与NaOH溶液的反应

例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2,则加入铝粉的质量为()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

【答案】A

【解析】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

由反应方程式可知,若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝,反应时产生H2的体积之比1∶3,现在产生H2的体积之比为1∶2,说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的,对于NaOH来说是不足量的,所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g,与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。

【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应,所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时,往往要用到2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。

举一反三:

【变式1】取两份等质量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同情况下产生的气体体积之比是()

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶2

【答案】A

【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是()

(1)金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;(2)金属元素在化合物中只显正价;(3)金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱;(4)价电子越多的金属原子金属性越强;(5)离子化合物一定含金属元素

A、(1)(2)(3)

B、(2)(3)

C、(1)(4)(5)

D、全部

【答案】B

【解析】(1)对于变价金属中,较低价态的金属离子既有氧化性,又有还原性,如Fe2+。

(2)金属元素的原子只具有还原性,故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。(5)离子化合物不一定含金属元素,如NH4Cl。

类型二:Al2O3、Al(OH)3的性质与制法

例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()

①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3

A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④

【答案】C

【解析】注意审题,题目要求是“化合物”,防止错选A。

特别提示:两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等,两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液,碱指强碱溶液,其实质是与H+和OH―反应。

弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)均既能与强酸(H+)反应又能与强碱(OH―)反应,但它们不属于两性物质。

举一反三:

【变式1】氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()

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