(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习 作业卷 盐的水解1(含解析)答案

(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习 作业卷 盐的水解1(含解析)

盐的水解1

可能用到的相对原子质量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

一、选择题(本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)

1.25℃时,在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中,滴加0.1mol/L 的盐酸,下列有关溶液中粒子浓

度关系正确的是:

A 未加盐酸时:c (OH -)>c (Na +

)= c (NH 3·H 2O)

B 加入10mL 盐酸时:c (NH 4+) +c (H +) = c (OH -

)

C 加入盐酸至溶液pH=7时:c (Cl -) = c (Na +

)

D 加入20mL 盐酸时:c (Cl -) =c (NH 4+) +c (Na +

) 2.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的

量浓度关系正确的是( )

A .向0.10mol·L -1

NH 4HCO 3溶液中通入CO 2:c(NH 4+

)=c(HCO 3-

)+c(CO 32-

) B .向0.10mol·L -1

NaHSO 3溶液中通入NH 3:c(Na +

)>c(NH 4+

)>c(SO 32-

)

C .0.10mol·L -1Na 2SO 3溶液通入SO 2:c(Na +)=2[c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(H 2SO 3)]

D .0.10mol·L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl :c(Na +)>c(CH 3COOH)=c(Cl -)

3.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下

列关于滤液中的离子浓度关系不正确...的是 A .Kw c(H +)

<1.0×10-7

(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习 作业卷 盐的水解1(含解析)答案

mol/L B .c(Na +

)= c(HCO 3-

)+ c(CO 32-

)+ c(H 2CO 3) C .c(H +

)+c(NH 4+

)= c(OH -

)+ c(HCO 3-

)+2 c(CO 32-

) D .c(Cl -

)> c(NH 4+

)> c(HCO 3-

)> c(CO 32-

)

4.已知0.1mol·L -1

的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 ( )

A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同

B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等

C. NaHA 溶液PH 一定大于7

D. 在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)> c(OH -) 5.Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―

。则下列说法正确的是( )

A .稀释溶液,溶液pH 增大

B .通入CO 2,平衡朝正反应方向移动

C .升高温度,

323()

()

c HCO c CO -

-

(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习 作业卷 盐的水解1(含解析)答案

减小 D .加入NaOH 固体,溶液pH 减小 6.在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na 2SO 4 ; ②H 2SO 3 ;③NaHSO 3;

④Na 2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是:( ) A .①=④>③=② B .④=①>③>② C .①>④>③>② D .④>①>③>② 7.25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确...

的是( ) A .均存在电离平衡和水解平衡 B .分别加入NaOH 固体,恢复至原温,c (CO 32―

)均增大 C .c (OH ―

)前者大于后者 D .存在的粒子种类相同

8.已知常温下,0.1 mol ·L —1

CH 3 COONH 4溶液呈中性。下列有关叙述正确的是( )

A .该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol ·L 一1

的醋酸和氨水反应得到

B .CH 3 COONH 4加人纯水中,水的电离程度不变

C .常温下,电离平衡常数K(CH 3 COOH)=K(NH 3·H 2 O)

D .该溶液中c(CH 3 COO 一)大于同浓度CH 3 COONa 溶液中的c(CH 3 COO 一

) 9.常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )

A .c(NH 4+

)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4C1溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:

44244242(1)[()][()()]c NH C c NH SO c NH Fe SO >>

B .已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10

,则在0.1 mol ·L -l

A1Cl 3溶液中,Ag +

的物质的量浓度最大可达到

6.0×10-10 mol ·L

-l

C .25℃时0.2 mol ·L -l HC1溶液与等体积0.05 mol ·L -l

Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH 约为1

D .0.1mol ·L -l NaHA 溶液的pH=4,则有c(HA -)>c(H +)>c(A 2-

)>c(H 2A) 10.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A .0.1 mol ·L -1

(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液: c(NH +

4)> c(SO 2-

4)>c(Fe 2+

)>c(H +

) B .0.1 mol ·L -1

Na 2CO 3溶液:c(Na +

)+c(H +

)=c(CO 2-

3)+c(HCO -

3)+c(OH -

) C .0.1 mol ·L -1

NaHCO 3溶液:c(H +

)+2c(H 2CO 3)=c(OH -

)+c(CO 2-

3) D .0.01 mol ·L -1NaOH 溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:

c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (H +)> c (OH -)

.13.常温下,用 0.1000 mol·L

1

-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

1

-CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法

正确的是( )

A .点①所示溶液中:c(CH 3COO ―

)+c(OH ―

)=c(CH 3COOH)+c(H +

) B .点②所示溶液中:c(Na +

)=c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO ―

) C .点③所示溶液中:c(Na +

)>c(OH ―

)>c(CH 3COO ―

)>c(H +

) D .滴定过程中可能出现:

c(CH 3COOH)>c(CH 3COO ―

)>c(H +

) >c (Na +

)>c(OH ―

)

14.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误..

的是( )

(衡水万卷)2016届高三化学二轮复习 作业卷 盐的水解1(含解析)相关文档

最新文档

返回顶部