九年级科学上学期重点复习提纲

探索物质的变化

紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝

无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红

浓硫酸具有三大性质：吸水性（可作干燥剂）脱水性(腐蚀性) 强氧化性 浓盐酸具有：挥发性 有刺激性气味 腐蚀性

金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰 石灰水 消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 金属的冶炼

C+2CuO2Cu+ CO2↑ H2 + CuO

Cu + H2O CO+ CuO

Cu + CO2

干燥剂的选择：

浓硫酸※不能干燥碱性气体

氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气