实验2电位滴定法测定弱酸离解常数
一：实验目的
（1）掌握电位滴定法测定一元弱酸解离常数；
（2）掌握确定电离滴定终点的方法；
（3）学会使用自动电位滴定剂。
二：实验原理
用电位滴定法测量弱酸离解常数Ka，组成的测量电池为
pH玻璃电极︳H(c=x)‖KCl(s),Hg2Cl2,Hg
溶液pHpHx=pHs+(E电池x-E电池s)/0.0592+
作图法,以pH值为纵坐标，以加入滴定剂体积V为横坐标，绘制pH-V电位滴定曲线，曲线斜率最大处所对应的滴定剂体积为终点体积。一阶微商曲线，曲线的极大值所对应的滴定剂体积为终点体积。由滴定剂（ aOH）的终点体积可计算出被滴物的原始浓度并计算出终点时滴定产物的浓度c盐。
弱酸的离解常数K，由下式计算：
Kbc盐
KWc盐
[OH 1]2[OH]= 1KWc盐KaKa
三：仪器与试剂
PH玻璃电极,饱和甘汞电极仪器：自动电位滴定计；（复合电极）。
试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液;醋酸；pH=7的标准缓冲溶液四：实验步骤
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