高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
电解饱和食盐水： ；
C与浓HNO3加热时反应： ；
C与浓H2SO4加热时反应： ；
常见的置换反应：
（1）金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应： ；
铝热反应： ；
（2）非金属置换非金属：
卤素间的置换： ；
（3）金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应： ；
钠与水的反应： ；
镁在二氧化碳中燃烧： ；
（4）非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应： ；
三合一的反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反应的单质：
（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（浓）——
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C＋HNO3（浓）——
能同碱反应的单质：、铝、卤素单质
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——







无机框图题 题眼归纳
一、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
二、全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；
石蕊 酚酞 ；NO2红棕色；
紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。
灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:FeCl3溶液溶