二氧化硫与硫化钠溶液反应时，产物会因二氧化硫通入量的不同而发生变化。请分别写出二氧化硫少量和过量时的

二氧化硫与硫化钠溶液反应时，产物会因二氧化硫通入量的不同而发生变化。请分别写出二氧化硫少量和过量时的化学反应方程式，并解释反应类型及实验现象。

答案：

二氧化硫少量时：$3SO{2}+2Na{2}S=3S\downarrow+2Na{2}SO{3}$，反应类型为归中反应，实验现象为溶液变浑浊，出现淡黄色硫沉淀；二氧化硫过量时：$5SO{2}+2Na{2}S+2H{2}O=3S\downarrow+4NaHSO{3}$，反应类型仍为归中反应（但包含后续酸化过程），实验现象为溶液变浑浊，出现淡黄色硫沉淀（沉淀量可能因二氧化硫过量而部分溶解）。

解析：

本题考查二氧化硫与硫化钠溶液反应的化学方程式书写、反应类型判断及实验现象分析。

当二氧化硫少量时，反应分两步进行：第一步，二氧化硫与硫化钠在水的作用下生成亚硫酸钠和硫化氢；第二步，生成的硫化氢与二氧化硫进一步反应，最终生成硫单质和水。总反应方程式为

$3SO{2}+2Na{2}S=3S\downarrow+2Na{2}SO{3}$。该反应中，二氧化硫的氧化性将硫化钠中的硫离子氧化为硫单质，同时自身被还原为亚硫酸根离子，属于氧化还原反应中的归中反应。实验现象为溶液逐渐变浑浊，出现淡黄色硫沉淀。

当二氧化硫过量时，过量的二氧化硫会与生成的亚硫酸钠继续反应，生成亚硫酸氢钠。总反应方程式为