高中化学必修1(人教版)第三章 金属及其化合物知识点讲解
适合家教的时候用哦
第三章 金属的化学性质
知识点1 对金属的整体把握
1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（Ag 、Cu、 Au） 原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼 2、从原子结构出发，以Na 、Mg 、Al为例说明其化学性质
P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜
疏松：Fe
致密：Mg、Al
3、焰色反应：Na(黄色) K（紫色，需透过钴玻璃） Cu（绿色） Ba(黄绿色)
知识点2 钠单质及其化合物
一 、物理性质
金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好 二 、化学性质
单质
1、与非金属反应（O2、Cl2、S）：表现强还原性，被氧化
1）常温下：4Na + O2=== 2Na2O (白色)
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多
（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠
不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2）受热时：2Na + O2=== Na2O2 （淡黄色）
（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成
淡黄色固体 2、与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (分析电子得失)
现象：
（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭） 3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈)
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