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溶液的酸碱性与PH值

溶液的酸碱性与PH值

学习目标

知识与技能

认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。

过程与方法

了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度与价值观

通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。

[课前预习区]

知识回顾

一、水的离子积常数

1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数

2、Kw随温度的升高而增大

3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。

4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。

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