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高三电化学专题复习学案2

高三化学专题复习---高考电化学命题探究学案

【2011年高考试题回顾】

题型一 原电池原理及其应用

【例1】 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为____________。(3)固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。回答下列问题。

高三电化学专题复习学案2

①正极：___；负极：__(填电极a或电极b)。O移向__极(填“正”或“负”)。 ②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为

正极：_____________；负极：_____________。

命题探析启示一：

高考试题中原电池的考查往往以原电池设计的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近离子的变化、电子的转移或电流方向的判断等。

题型二 电解池原理及其应用

【例2】

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2－

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的反应为_____；

(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为________；

(3)写出乙烧杯中的总反应：_________________；

(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行________(填“能”或“否”)，原因是_____；

(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状

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