选填,简要介绍文档的主要内容,方便文档被更多人浏览和下载。

硫及其化合物的化学方程式汇总

一、硫单质 Fe + S

2Cu + S

3Cl2+2Fe

Cl2+CuFeS （黑色不溶于水固体） Cu2S（黑色不溶于水固体） 2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）

二、硫化氢与氢硫酸

1、受热分解H2SH2 + S

2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体

H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O

H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）

H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O

H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）

3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）

4、 H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)

H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2HNO3

H2S + Pb（CH3COO）2 → PbS↓ + 2CH3COOH

5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ 点燃

6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 点燃不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S

7、H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫

1、 SO2 + H2

O H2SO3 → →

2、 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O

SO2 + CaSO3 + H2O → Ca（HSO3）2（连续反应）

SO2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO3↓+ H2O

SO2（过量） + Ca(OH)2 → Ca（HSO3）2↓（平行反应）

3、 SO2+CaO→CaSO3

2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）

4、二氧化硫的弱氧化性 2H2S＋SO2→3S＋2H2O

5、2SO2 + O2 2 SO3

6、SO2 + X2 + 2H2O → H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）

7、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl

8、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

9、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O