盐类的水解
盐类的水解（第一课时）
一、盐类水解 【问题探究】
判断下列溶液的酸碱性，并用离子方程式解释原因： ① NH4Cl ②NaCl ③Na2CO3
④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaHSO4
⑦CH3COONH4 ⑧FeCl3
【归纳总结】1、盐类水解的实质： 2、盐类水解的规律： 3、离子方程式的书写：
【练习】1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） A．NH+
+－
4＋2H2O
NH3·H2O＋H3O B．HCO3+ H2O
H+2－
3O + CO3 C．HS－
＋H＋
＝ H2S D．Cl2＋H2O
H＋
＋Cl－
＋HClO
2、 (04湖南)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、 NH4 2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、 NH4 2SO4、Na2S、NaNO3 3、 00春京 0、1 mol / L Na2CO3和0、1 mol / L NaHCO3溶液的pH A、 大于
B、 等于
C、 小于
D、 不能肯定
二、影响盐类水解因素
【问题探究】1、0、1 mol / L Na2CO3和0、1 mol / L CH3COONa溶液，哪个碱性更强？为什么？
2、不同条件对FeCl3水解的影响：
【归纳总结】盐类水解的影响因素：
无志之人常立志，有志之人立长志。
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