高中化学电化学复习习题

电化学专题1 2012.3.18

1. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）

A 、Ⅰ和Ⅲ附近

B 、Ⅰ和Ⅳ附近

C 、Ⅱ和Ⅲ附的

D 、Ⅱ和Ⅳ附近

2.下图两个装置中，溶液体积均为200ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为

0.1mol ·L －1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole －，若不考虑

溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

A 、产生的气体体积：①=②

B 、电极上析出的固体质量：①<②

C 、电极反应式：①中阳极：4OH －－4e －=2H 2O ＋O 2↑ ②中负极：2H ＋＋2e －=H 2↑

D 、溶液的pH 变化：①减小；②增大

3．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变 暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是

液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A ．液滴中的Cl - 由a 区向b 区迁移

B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －4OH －

C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，

进一步氧化、脱水形成铁锈

D ．若改嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －=Cu 2＋

4. 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②

（2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl 2外还含

有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

铁锈环(b)

腐蚀区(a)