高一化学课练卷 化学平衡

1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(

)

H2(g)＋Br2(g)反应。下列四个

解析：选C。C项说明三种物质共存，是可逆反应。

3．(2012·吉林一中高二检测)密闭容器中，反应2X(g)

Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是( ) A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应

B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动 C．压强变化对该平衡没有影响

D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

解析：选D。若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A错误；Z是固体，加入少量Z(s)，平衡不移动，B错；正反应方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C错；若容器体积不变，加入氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D正确。 4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)

状态的为( )

A．断开一个NN 键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡

解析：选C。断开NN键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量Mr＝n，

反应过程中m始终不变，若Mr不变，则n不变，说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。 5．在2NO＋O22NO2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO的百分含量与压强(p)或压强

一定时与时间的关系图像。其中正确的是( )

解析：选D。当温度不变时，增大压强平衡向 正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故 A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达 平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正 反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含 量降低，故C错。

7．(2012·武汉高二测试)放热反应 2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)达平衡后，若分别 采取下列措施：①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度

⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤

解析：选A。①增大压强，平衡向减小体积的一方移动，即正向移动。②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向移动，即正向移动。④升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。⑤使用催化剂，平衡不移动。

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