第三单元

一．分子

A.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(由分子构成的物质)注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。保持CO2化学性质的最小粒子B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。（例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升；空气容易被压缩）⑶分子在不断的做无规则的运动。温度越高，分子的运动速率越快（例子：品红扩散；浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性)；红墨水扩散）

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C．分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

二、原子

A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子

B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

D．由原子直接构成的物质：

⑴金属单质，如：铁、铜、金等；⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等 ⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等；

运用分子、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化

物理变化：没有生成新分子的变化（分子本身没有变化)；化学变化：生成了新分子的变化（分子本身发生改变)。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）温度计：水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大

三．原子的构成

⒈构成原子的粒子：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。

3.核外电子的排布。

①.分层排布：电子在原子核外是绕核分层运动的。能量低的离核近，能量高的离核远。(原子的体积主要是集中在电子运动的空间)