（全国卷化学部分）

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。 7．下列叙述错误的是 ．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A． 5% B．10% C．15% D．20%

解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。

9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ．．

A． 若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-) C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。

10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O 解析：依据2CuSO4+2H2O应向溶液中加入适量的CuO。

11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，