初中化学方程式及其相关知识点总结

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2. 镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂

纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应) 2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导

电性;

(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应) CaO + H2O = Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分

离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无

色气体。