干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

19．将一小块钠投入FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关的化学方程式是________________________________________________________________。 20．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。 21．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气

中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)进行实验时，试管A中应加入的试剂是________；烧瓶 B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。

(4)试管E中发生的反应的化学方程式是：(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须E管中反应开始后，在F的出口处应_______________________________________。

22．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________________，离子方程式可能为

______________________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是___________________________________________________，离子方程式可能为____________________________________________________。

23．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为________。

(2)B中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

24． (1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。 (5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是________________。

25．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实

验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是______________。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。

26． 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算： (1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成标准状况下H2的体积。