高中化学选修4化学反应原理第一章第一节化学反应与能量的变化
高中化学选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化
知识点一 反应热和焓变
一、反应发生的能量变化
1.“有效碰撞”：能够发生反应的碰撞。
2.“活化分子”：能够发生有效碰撞的分子。
3.活化能：活化分子多出反应物分子平均能量的部分是活化能。 4.反应过程中的能量变化
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量
5.化学反应中能量的变化，常常以热能（除此之外还可能有电能、光能等）的形式变现出来。化学反应过程中总会伴随着能量的变化。
6.催化剂：
催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高。
7.化学反应遵守两个定律：①质量守恒②能量守恒。 二、反应热 焓变
1.概念：反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，都可以用热量（或换算成相应的能量）来表示，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： △H.单位：kJ/mol 或 kJ mol-1 2. 焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 E1<E2 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 E1>E2
4.放热反应和吸热反应的比较
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