东阳中学高三10月阶段性考试

化学试卷

相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Ag—108；Fe—56；Cu—64；I—127；

一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．右图中的①是N2的电子式 B．右图中的②是S2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2 B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA

C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA

D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b—a）NAg 4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A.单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B.最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C.单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D.元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 5．下列离子方程式，正确的是

A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+== BaSO3 + 2H+ B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

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C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO2+2I+2H+==NO↑+I2+H2O D．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O== 2Fe(OH)3 + 3Cu2+

6．关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 7．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，全部投入50mL bmol·L--1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 8．下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下都能用铝容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

9．SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．n = 2 B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

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