高三化学第二轮复习--氧化还原反应中的守恒计算专题,是由近几年出现频率较高的题(包括高考题)整合而来,并进行了拓展,着重练习电子守恒、质量守恒等方法。

氧化还原反应中的守恒计算

--高三化学第二轮专题复习

作者：张明学（四川省攀枝花市第七高级中学校）

1、（2012届高三校二统模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为( )

A．11．2g B．5．6g C．2．8g D．无法计算

解题关键点:2n（Fe）=n（Cl）

【变式】（2012届高三校二统模拟）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64 g，加入2 mol/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0.224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )

A．0.4 g B．1.52 g C．3.4 g D．3 g

解题关键点:反应后质量=反应前质量-O元素质量，n（O）=n（H20）,再根据H守恒计算n（H20）

2、（2012届高三校二统模拟）将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中硝酸转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。

解题关键点:观察2个方程式的系数：4HNO3 ~NO~3e

【变式】（2012届高三校二诊）将一定质量的铁投入10.0mL某浓度的硝酸中，铁完全溶解，将产生的气体全部收集并与672mL O2混合恰好能被水完全吸收，向铁与硝酸反应的剩余溶液中滴加足量稀硫酸，又收集到无色气体224 mL。则原来投入的铁的质量为（ ）

A.2.80g B.4.20g C.28.0g D.42.0g

3、（2007，四川卷）向足量Cu中加入一定量浓硝酸充分反应，得到Cu(NO3)2溶液及NO、NO2、N2O4的混合气体，将所得气体与1.68L O2混合通入水中，气体完全被吸收生成硝酸。若向Cu(NO3)2溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积为（ ）

A. 60mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

解题关键点:得失电子守恒：铜失电子数=硝酸得电子数=NOX失电子数= O2得电子数

【变式】（2012届高三校二统模拟）1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（ ）

A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL

4、（2012届高三攀枝花市二统）取由Mg、Al、Fe铸成的合金11.9g与足量NaOH溶液反应后，固体质量减少2.7g；另取等量上述合金与足量稀HNO3反应，收集到NO气体6.72L（标况下），向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至金属离子刚好完全沉淀，则所得沉淀质量为（ ）

A．23.2g B．27.2g C．30.8g D．19.4g

解题关键点：沉淀质量=金属质量+OH-质量，而n（OH-）=n（e-）

【变式1】将上述“逐滴加入稀NaOH溶液”改为“加入过量NaOH溶液，求所得沉淀质量”

【变式2】将上述“与足量稀HNO3反应”改为“与一定量稀HNO3反应，合金恰好完全溶解”，①加NaOH至恰好完全沉淀 ②加过量NaOH，分别求沉淀质量。

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