第一章固体材料结构基本知识

离子键、金属键、共价键------一次键；分子间作用力、氢键-------二次键

1. 离子键合：原子核释放最外层电子变成的正离子与接收其放出电子而变成的负离子相互之间的吸引作用（库仑引力）所形成的一种结合。 特点：电子束缚在离子中；正负离子吸引，达到静电平衡，电场引力无方向性和饱和性，产生密堆积，取决于正负离子的电荷数和正负离子的相对大小。构成三维整体-晶体结构；在溶液中离解成离子。

2. 共价键合：两个原子共享最外层电子的键合。特点：两个原子共享最外层电子对；两原子相应轨道上的电子各有一个，自旋方向必须相反；有饱和性和方向性，电子云最大重叠，一共价键仅两个电子。

3. 金属键合：金属原子通过游离电子用库仑引力将原子结合到一起的键合。特点：由正离子排列成有序晶格；各原子最外层电子释放，在晶格中随机、自由、无规则运动，无方向性；原子最外层有空轨道或未配对电子，既容易得到电子，又容易失去电子；价电子不是紧密结合在离子芯上，键能低，具有范性形变 4. 混合键合：在某些化合物中，存在着既有离子键合又有共价键合，即介于离子键和共价键之间的混合键。电负性：元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力，（表示吸引电子的能力） 电负性对化学键的影响:同种原子间无影响；异种电负性相差较大

5、分子间作用力:分子（或电中性原子）间的结合力，又称范氏力。特点：无方向性和饱和性；键能最小。按原因和特性可分为：取向力；诱导力；色散力

6、氢键:质子给予体（如H）与强电负性原子X（如O、N、F、Cl）结合再与另一强电负性原子Y（质子接受体）形成键的键合方式。特点:a.有方向性，饱和性。b.分为分子内氢键和分子间氢键两种。c.键能一般为几到十几千卡/摩。

7、各种键型的比较:化学键（离子，共价，金属）最强，氢键次之，分子键最弱。

8、影响原子配位数的因素：共价键数—围绕一个原子的共价键数取决于原子的价电子数目。有效堆积—主要出现在离子键合和金属键合的情况下

9、晶体：原子沿三维空间呈周期性长程有序排列的固体物质。 10晶体的性质：具有确定的熔点，能自发形成规则的多面体外形，稳定性（晶体的化学成分处于热力学的能量最低状态），各向异性（不同的方向具有不同的物理性质），均匀性（晶体各部分的宏观性质相同）

11、各向异性：晶体由于其空间不同，方向上的原子排列特征不同，因而沿着不同方向测的性能数据不同的晶体性质。各向同性：非晶体…排列相同，…沿任何方向性能一致。

12、伪各向同性/假等向性：多晶体材料虽然每个晶粒有异向性，但整块金属的性能则是它们性能的平均值，故表现为各向同性的情况。

第二章材料的晶体结构

1、点阵： 某种结构单元（基元）在三维空间作周期性规则排列。

晶格常数：晶轴上晶胞三个边的长度 a，b，c 和其夹角 ， ， 元，用来分析原子排列的规律性，这个最小的几何单元称为单位晶胞。

多；晶胞体积最小

4、晶向：原点出发通过某点的射线。晶向指数：晶胞各轴上投影的最低整数（可以是负值）。[u v w]即晶向指数。一个晶向代表了一