守恒法在解氮和氮的化合物计算中的应用

一．质量守恒法

质量守恒法是根据化学反应前后反应物与生成物质量相等的原理进行解题的方法。该法适用于一切常见化学反应，它是守恒法中最基本、最常用的一种方法。主要包括化学反应前后物质的总质量相等及反应前后某元素的质量相等两个方面。

1．在反应前后物质总质量守恒中的应用

例1、将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为。（气体体积均在标况下测定）解析：混合气体26.88L通过稀硫酸，发生反应：

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

3NO2 +H2O=2HNO3+NO。

由于木条不复燃，知氧气不足，故剩余2.24L气体为NO。

根据质量守恒知，

M=总质量/总物质的量=(溶液质量的增重+放出NO的质量)/ 总物质的量=[45.75g+(2.24L/22.4L·mol-1)]/ (26.88L/22.4L·mol-1)=40.625g/mol。

故原混合气体的平均相对分子质量为40.625g/mol。

2．在反应前后某元素原子质量守恒中的应用

例2、1.92gCu 完全溶解于一定量的浓硝酸后，收集到1.12L气体（标况），则在反应过程中消耗硝酸的物质的量为（不考虑2NO2N2O4）（）

A. 0.11mol

B. 0.22mol

C. 0.12mol

D. 0.1mol

、NO HNO3（氧化性）

解析：

)2 HNO3（酸性）

3

根据原子守恒知，消耗n(HNO3)＝n(HNO3)氧化性＋n(HNO3)酸性=1.12l/22.4L·mol-1＋2×1.92/64g·mol-1=0.11mol 。故应选A。

二．电子得失守恒法

电子得失守恒法是根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等的原理进行解题的方法。该法主要适用于氧化还原反应中有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量及它们之间的比例关系的计算的计算。

例3、3.84gCu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到1344ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体溶于水，则通入氧气的体积为( )

A. 3.36L

B. 0.224L

C.0.672L

D. 1.12L

解析：浓HNO

O2 、H2O

3

Cu NO x HNO3