从整体角度分析，得电子的物质是氧气，失电子的物质是铜，设氧气的物质的量为x，再借助电子守恒可知，3.84g/64g·mol-1×2 = 4x，得x = 0.03mol，故通入氧气的体积为0.03mol×22.4mol·L-1 = 0.672L，应选C。

三．电荷守恒法

电荷守恒法是根据溶液呈电中性即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等的原理进行解题的方法。该法主要适用于在电解质溶液中的有关离子浓度的大小比较、离子浓度的计算、离子反应的计算。

例4、把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合液分成两等份。一份加bmolNaOH 并加热恰好把NH3赶出；另一份需cmolBaCl2才能使SO42-刚好完全沉淀。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）

A. (b—2c)/amol·L-1

B. (2b—c)/amol·L-1

C. (b—4c)/amol·L-1

D. (2b—4c)/amol·L-1

解析：由题意知，反应后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，根据电荷守恒n(Na+)= n(Cl-)+ n(NO3-)，故n(NO3-)= n(Na+)－n(Cl-)=bmol－2cmol，则n(NO3-)= n(NO3-)/V=(bmol÷2cml)/a L /2= (2b—4c)/amol·L-1。故应选D。

四、气体体积守恒法

体积守恒法是根据化学反应前后气态物质的物质的量不变（即同温同压下反应前后气体的体积不变）的原理进行解题的方法。

例5、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A. ①＞②

B. ①＜②

C. ①=②

D. 无法确定

解析：此题可采用特例分析法：假设烧瓶体积为22.4L(气体为标准状况下测定)。则NH3进行喷泉实验后，c(NH3)=n(NH3)/V=1/22.4mol·L-1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，由反应知NO2进行喷泉实验后，HNO3的物质的量为2/3mol，同时由气体体积守恒知HNO3的体积为：V(HNO3)=22.4－V(NO)= 22.4－22.4×1/3=2/3×22.4L。所以c(HNO3)=(2/3mol)/(2/3×22.4L) =1/22.4mol·L-1。故应选C。

五、综合守恒法

在实际的化学计算中，一道题往往用到多种守恒关系，将各种守恒关系综合运用，可快速、准确的求解。

例6、9. 8gFe-Mg合金完全溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下4.48LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，请计算生成沉淀的质量。[不考虑Fe(OH)2→Fe(OH)3的变化]。

解析：本题已知金属混合物的质量及混合物完全溶解于HNO3后生成的NO的量，似乎符合二元混合物组成计算的条件。然而本题比较特殊，因Fe 与HNO3反应时，Fe生成Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+，需视Fe与HNO3的相对量来确定。在题意未说明时，如将Fe假定全部生成Fe2+或Fe3+，并据此确定沉淀物为Mg(OH)2和Fe(OH)3或Mg(OH)2和Fe(OH)2都是片面的。因为所得