化学键复习课教案(第三课时)

化学键复习课教案（第三课时）

教学目标:

1、 进一步巩固化学键的知识内容，区分离子键与共价键，区分离子化合物与共价化合物。

2、 进一步掌握电子式的书写。

3、 培养学生归纳总结的能力，让学生学会总结与概括。

教学过程：

一、化学键的定义及分类：

1、 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，及化合物内部或原子间的强烈的相互作用。同时与分子间作用力和氢键进行区分。

2、化学键主要为下列两种类型：

化学键 极性共价键

共价键

非极性共价键

二、共价化合物与离子化合物的区分

活泼的金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子化合物，非金属与非金属元素之间一般形成共价化合物。

判断下列物质中哪些属于共价化合物，哪些属于离子化合物？

HCl H2SO4 HNO3 NaCl Na2S MgSO4 CO2 Na2O2 H2O2 NH4Cl Na2CO3 AlCl3

三、共价化合物与离子化合物的本质区别：

离子化合物中有阴阳离子，因此在一定条件下可以导电。

鉴别方法：将其加热至熔融状态，检测其导电性，离子化合物在其熔融状态下能够导电（因其使阴阳离子变得可以自由移动）；而共价化合物中不存在阴阳离子，故就是在加热至熔融状态时也不会导电。

能否在水溶液中来检测导电性来区分离子化合物与共价化合物？

四、离子化合物与共价化合物电子式的书写差别：

离子化合物是通过离子键（即静电作用力）形成的，其中一定有阴阳离子；而共价化合物是通过共价键（即共用电子对的相互作用）形成的，其中一定没有阴阳离子。

离子化合物中一定存在离子键，但也可能有共价键；而共价化合物中一定没离子键，只有共价键。例如： NaCl Na2S MgCl2 Na2O2 KOH NaOH Na2O

写出电子式：N2 H2O2 NH4Cl CO2 CH4 HClO

五、用电子式表示化合物的形成过程：

（1）先要判断是通过离子键形成离子化合物还是通过共价键形成共价化合物；(2)

不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”；（3）在书写时对于反