北京师范大学,南京师范大学,华中师范大学《无机化学》课后习题答案

第十章 沉淀溶解平衡

10-1 （1）解：P b i2(s) ＝pb2+(aq)+2I-(aq)

设溶解度为S.则 :

ksp(I2) ＝S×(2S)2＝4S3＝4×(1.29×10-3)3＝8.6×10-9 （2）解：溶解度

S＝2.91×10-3/253＝1.15×10-5

BaCrO4(s) ＝Ba2++CrO42- (BaCrO4) ＝ S2 ＝(1.15×10-5)2 ＝1.32×10-10

10-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-

Ksp (Zn(OH)2) ＝ S×(2S)2＝4S3＝4.12×10-17 S*=2.18×10-6＝2.17×10-4g/L (2) 解：Pb (s) ＝ Pb2++2F-

Ksp (PbF2(s)) ＝ S*×(2S*)2＝4S3＝7.12×10-7 S*＝2.61 mol/L＝6.39 g/L

10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :

AgIO3(s) ＝Ag++ IO3- Ksp( AgIO3) ＝S1× S1＝ S12

S1＝( Ksp( AgIO3)) 1/2 ＝(9.2×10-9) 1/2＝9.59×10-5 mol/L. Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO42— Ksp(Ag2CrO4)＝ (2S2) S2＝ 4S23

S2=( Ksp(Ag2CrO4 )/4) 1/3=(1.12×10-12/4) 1/3=6.54×10-5 mol/L （2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :

AgIO3(s)=Ag++ IO3- S1 S1 S1+0.01 S1

Ksp( AgIO3) ＝（S1+0.01）× S1＝ 0.01×S12＝9.2×10-9

Ag2CrO4(s) ＝2Ag ++ CrO4—

2S2 S2

2S2+0.01 S2

Ksp(Ag2CrO4) ＝（2S2+0.01）× S2＝ 0.01×S22 ＝1.12×10-12 S2=1.12×10-8 mol/L ∴S1＞S2

AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大 10-4（1）解：

沉淀Ca2+:[SO42-]1＝ Ksp(CaSO4)/ [Ca2+]＝7.1×10-5/0.01＝7.1×10--3 沉淀Ba2+:[SO42-]2＝ Ksp(BaSO4)/ [Ba2+]＝1.07×10-10/0.01＝1.07×10-8 ＝1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8 mol/L﹤1×10-5 用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离