2012-2013学年高二上学期期末考试

化学试题

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207

一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀

中负极主要发生的反应是

A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 3．下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热 D．△H大于零的反应是放热反应

4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH －

4

、Cl 、NO3 B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO2-

4、NO 3

C．水电离出来的c(H+

)=10

－12

mol/L的溶液 K+

、HCO-－

、ClO-

3、Cl

D．pH值为13的溶液 K+、CO2

3、Na+、[Al(OH)]－ 4

5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O

B．HCO—3+ H2O CO2- 3 + H+3O C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH+

4 + H2O

NH+

3·H2O + H

6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L

－1

、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO－12)= 6.4×10-6mol·L。则物质的量浓度都为0.1

mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 7．在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是

A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化

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C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI

8．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是 A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D．滴定结束，读数时要平视读数

9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是 A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过 程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 10．下列反应中符合右边图象的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

11．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此

装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁

的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

12．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊