江苏省盐城中学2011-2012学年高二下学期期中考试

江苏省盐城中学2011—2012学年度第二学期期中考试

高二年级化学试题（2012.4）

命题人：蔡青 王韵超 审题人：谢兆贵

试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1；N－14；O－16；F－19；P－31；As－75

第I卷（选择题 共72分）

注意：请将选择题答案涂在答题卡上

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个．．选项符合题意。） 1．臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是

A．SO2 B．C3H6 C．CO－

2 D．CNO 2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．N 2 B．CS2 C．Cl2 D．H2 3．下列图式表示正确的是

A．二氧化碳

B．次氯酸的结构式 H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图 D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型

4．下列物质：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢

其中含极性键的非极性分子是

A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 5．下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该 物质可能是金属晶体

C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力

D．如右图，NaCl晶体中，距离最近的Na+

组成的最小多面体是正八面体 6．下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是

A．晶体硅中的硅原子 B．NH4+ C．BF3 D．ClO4- 7．下列哪种物质的中心原子的最外层满足8电子结构的是

A．OF2

B．BeCl2

C．XeF2

D．PCl5

8．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性

B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能 C．1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目 D．N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力 9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．切割石英晶体和食盐晶体 B． 液溴和汞的汽化 C．氯化钠和乙醇溶于水 D．生石灰和熟石灰的熔化 10．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl- C．[Zn(NH3)4]2+为内界

D．Zn2+和NH3以离子键结合

11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子

填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是 青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见右图， 则n值为

A．8 B．12 C．24 D．60

二、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 13．下列晶体直接由原子构成的有

A．硫磺 B．石英晶体 C．晶体硅 D．金属铝 14．下列物质的熔点高低顺序正确的是

A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．氧化铝＞氯化钾＞氯化钠

C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3

D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg

15．下列说法中正确的是

A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

16．下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是

A．SO3与SiO2

B．NO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 17．下列各项所述的数字不．

是6的是 A．冰晶石（Na3AlF6）中铝的配位数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

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