第一章知识点

第1节

1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变

化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4 5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4 5H2O 5、物质变化规律的应用：

（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。

物质的变化

第2节 酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4 HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸：

盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性：酸碱指示剂 （2） 溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性

1、 酸使指示剂变色；

2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）

HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2

Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2） （二）酸的个性

1、盐酸HCI：

盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的