高考化学氧化还原反应练习
高三理科基础——化学复习提纲5
第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应
一、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
2. 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）
3. 氧化还原反应识记：
（1）助记模型： 氧化剂 ＋
0 5 2 4-- 例： (NO3)2 2NO2 2H2O
（2）助记口决： 失升氧，得降还；若问剂，则相反。
有得必有失，得失要相等；易失难得。
4. 物质的氧化性，还原性的相对强弱的判断：
（1） 通过实际氧化还原进行判断：
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性： 还原剂 > 还原产物
(2)通过金属活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱，则还原性减弱
相应金属阳离子得电子能力增强，则氧化性增强
（3）通过非金属活动性顺序判断： （易失难得）
S I Br Cl O F
非金属原子得电子能力增强，则氧化性增强 （易得难失） 相应非金属离子失电子能力减弱，则还原性减弱
5. 有关氧化反应的计算：
根据氧化还原反应进行简单计算的实质：
（氧化剂）得电子总数=（还原剂）失电子总数
附录：常见元素化合价口诀：
K Na H Ag +1价，F Cl Br I -1价；
Ca Mg Zn Ba +2价，通常氧是 -2价；
Cu 有+1和+2， Al +3 ，Fe 有+2和+3
C 有+2和+4， S有-2，+4，+6
单质中元素的化合价都为0，化合物中元素的化合价代数和为0
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