1．(2022·河南八市模拟)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行试验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的缘由是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会渐渐消灭浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的缘由：________________________________。

(2)ZnFe2O x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O x和用于除去废气

的转化关系为ZnFe2O 4H2/高温

CO2、NO2、SO2/常温ZnFe2O x。若上述转化反应中消耗的

n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2O x与NO2反应的化学方程式：____________________________________________(x 用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为____________________________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋Li LiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(4)已知25 ℃时K sp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在试验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不消灭浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽视加入盐酸时溶液体积的变化)。2．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。

(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在肯定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为

__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe3＋Fe2＋Al3＋

开头沉淀(pH) 2.3 7.5 3.4

完全沉淀(pH) 3.2 9.7 4.4

①加入少量NaHCO3的目的是调整pH，应把握pH的范围为________________。

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。该水解反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。

①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请依据复分解反应原理分析该反应发生的缘由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．(2021·温州中学10月高考模拟)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和____________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下试验装置进行试验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是____________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________(填字母)。

A．KSCN溶液B．稀硫酸

C．浓盐酸D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有______________气体生成，若含有该气体，观看到