化学氧化还原反应配平
化学氧化还原反应配平
氧化还原反应的配平方法
一. 教学要求：
1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。 2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。
二. 教学重点、难点：
化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。
三. 教学过程：
引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。
提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。
（一）氧化－还原反应方程式的配平依据
1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。 2. 反应前后各元素的原子数必相等。
（二）配平步骤
1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）； 2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）； 3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）； 4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。
说明：初学者必须按照这四步认真完成。
氧化－还原反应
一. 氧化剂：
1. 物质具有氧化性的一般规律
（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。
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Cl、O、Fe、Ca22 如：
（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。 如：浓H2SO4中S和KMnO4中Mn
（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。
如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。 2. 氧化性强弱的规律：
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