物质的量 教学设计

第二课时 摩尔质量

教学目的：

1. 理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系

2. 培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。

教学重点：摩尔质量概念及有关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学过程

〔复习提问〕

121.摩尔的基准是什么？1molC原子的质量是 g

2.nmolH2和nmol氦气具有相同的

A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数

〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。

12微观微粒——单个不可见的微粒C

1223——

1molC（6.02×10个微粒的集体）

12宏观物质——12gC，可称量、可见的物质

12可见1molC的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）

〔问题〕什么叫相对原子质量？

12设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个C原子的质量为mC

则Ar（B）＝ ，∴m＝ ，

23推出1molB原子的质量（即6.02×10个B原子的质量）

＝

1223又知1molC的质量为12g，即6.02×10×mC＝12g

原子的质量＝

可得出结论：

〔板书〕二、摩尔质量

－11. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol

2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。

〔练习〕

①O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O）＝ ②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝ ③H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O)＝ ＋＋＋④Na的式量为 ，1molNa的质量是 ，M(Na)＝

⑤SO4的式量为 ，1mol SO4的质量是 ，M(SO4)＝ 〔小结〕摩尔质量：M＝2 2 2 m－1（g·mol） n